الجديد

تعريف العائد النظري في الكيمياء

تعريف العائد النظري في الكيمياء


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

العائد النظري هو كمية منتج تم الحصول عليه من التحويل الكامل للمفاعل المحدد في تفاعل كيميائي. إنها كمية المنتج الناتجة عن تفاعل كيميائي مثالي (نظري) ، وبالتالي ليست هي نفس الكمية التي ستحصل عليها فعليًا من التفاعل في المختبر. يتم التعبير عن العائد النظري بشكل شائع من حيث الغرامات أو الشامات.

على عكس العائد النظري ، فإن العائد الفعلي هو كمية المنتج التي ينتجها فعليًا التفاعل. عادة ما يكون المحصول الفعلي هو كمية أصغر نظرًا لأن القليل من التفاعلات الكيميائية تستمر بكفاءة 100٪ بسبب فقد استرداد المنتج ولأن التفاعلات الأخرى قد تحدث تقلل من المنتج. في بعض الأحيان يكون العائد الفعلي أكثر من مجرد عائد نظري ، ربما بسبب تفاعل ثانوي ينتج عنه منتج إضافي أو لأن المنتج المسترجع يحتوي على شوائب.

غالبًا ما تُعطى النسبة بين العائد الفعلي والعائد النظري كنسبة مئوية من العائد:

العائد المئوي = كتلة العائد الفعلي / كتلة العائد النظري × 100٪

كيفية حساب العائد النظري

تم العثور على العائد النظري من خلال تحديد المتفاعل الحد من معادلة كيميائية متوازنة. من أجل إيجادها ، تتمثل الخطوة الأولى في موازنة المعادلة ، إذا كانت غير متوازنة.

والخطوة التالية هي تحديد الحد المتفاعل. ويستند هذا على نسبة الخلد بين المواد المتفاعلة. لم يتم العثور على المادة المتفاعلة المقيدة بشكل مفرط ، لذلك لا يمكن متابعة التفاعل بمجرد استخدامه.

للعثور على الحد المتفاعل:

  1. إذا تم إعطاء كمية المواد المتفاعلة في الشامات ، فقم بتحويل القيم إلى جرام.
  2. اقسم كتلة المادة المتفاعلة بالجرام على وزنها الجزيئي بالجرام لكل مول.
  3. بدلاً من ذلك ، بالنسبة للمحلول السائل ، يمكنك مضاعفة كمية المحلول المتفاعل في الملليتر بواسطة كثافته بالجرام لكل مليلتر. ثم ، قسّم القيمة الناتجة على الكتلة المولية للمفاعل.
  4. اضرب الكتلة التي تم الحصول عليها باستخدام أي من الطريقتين بعدد مولات المادة المتفاعلة في المعادلة المتوازنة.
  5. الآن أنت تعرف الشامات من كل المتفاعلة. قارن هذا مع النسبة المولية للمتفاعلات لتقرر ما هو متاح الزائد وأيها سوف تستهلك أولاً (المتفاعل المحدد).

بمجرد تحديد المادة المتفاعلة المقيدة ، اضرب الشامات التي تحد من التفاعل أضعاف النسبة بين مولات الحد المتفاعلة والمنتج من المعادلة المتوازنة. هذا يمنحك عدد الشامات من كل منتج.

للحصول على غرامات المنتج ، اضرب الشامات الخاصة بكل منتج بوزنه الجزيئي.

على سبيل المثال ، في تجربة تحضير حمض الصفصاف (الأسبرين) من حمض الساليسيليك ، أنت تعلم من المعادلة المتوازنة لتخليق الأسبرين أن نسبة الخلد بين المادة المتفاعلة (حمض الساليسيليك) والمنتج (حمض الصفصاف) هي 1: 1.

إذا كان لديك 0.00153 مول من حمض الساليسيليك ، فإن العائد النظري هو:

العائد النظري = 0.00153 مول من حمض الساليسيليك x (1 مول من أسيتيل الساليسيليك / 1 مول من الساليسيليك) x (180.2 جم من حمض الأسيتيل ساليسيليك / 1 مول من أسيتيل ساليسيليك
العائد النظري = 0.276 غرام حمض الصفصاف

بالطبع ، عند تحضير الأسبرين ، لن تحصل على هذا المبلغ أبدًا. إذا حصلت على أكثر من اللازم ، فمن المحتمل أن يكون لديك مذيب زائد أو يكون منتجك غير نجس. على الأرجح ، ستحصل على أقل من ذلك بكثير لأن رد الفعل لن يستمر 100 في المائة وستفقد بعض المنتجات في محاولة لاستعادته (عادةً على عامل تصفية).


شاهد الفيديو: كيمياء للصف الأول الثانوي الناتج الفعلي و الناتج النظري كيمياء أولى ثانوي مصر (شهر فبراير 2023).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos