مثير للإعجاب

مقدمة للجدول الدوري

مقدمة للجدول الدوري


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

نشر ديمتري منديلييف الجدول الدوري الأول في عام 1869. وأظهر أنه عندما تم ترتيب العناصر وفقا للوزن الذري ، نتج عن نمط حيث تتكرر خصائص مماثلة للعناصر بشكل دوري. بناءً على عمل الفيزيائي هنري موسيلي ، تمت إعادة تنظيم الجدول الدوري على أساس زيادة العدد الذري بدلاً من الوزن الذري. يمكن استخدام الجدول المنقح للتنبؤ بخصائص العناصر التي لم يتم اكتشافها بعد. تم إثبات العديد من هذه التنبؤات لاحقًا من خلال التجربة. هذا أدى إلى صياغة القانون الدوري، التي تنص على أن الخصائص الكيميائية للعناصر تعتمد على أعدادها الذرية.

تنظيم الجدول الدوري

يسرد الجدول الدوري العناصر حسب الرقم الذري ، وهو عدد البروتونات في كل ذرة من هذا العنصر. قد تحتوي ذرات العدد الذري على أعداد متفاوتة من النيوترونات (النظائر) والإلكترونات (الأيونات) ، ومع ذلك تظل نفس العنصر الكيميائي.

العناصر في الجدول الدوري مرتبة فترات (الصفوف) و مجموعة (الأعمدة). تمتلئ كل فترة من الفترات السبع بالتتابع عن طريق الرقم الذري. تتضمن المجموعات عناصر لها نفس تكوين الإلكترون في غلافها الخارجي ، مما يؤدي إلى مشاركة عناصر المجموعة في خواص كيميائية مماثلة.

تسمى الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي إلكترونات التكافؤ. تحدد إلكترونات التكافؤ خواص العنصر وتفاعله الكيميائي وتشارك في الترابط الكيميائي. تحدد الأرقام الرومانية الموجودة فوق كل مجموعة العدد المعتاد من إلكترونات التكافؤ.

هناك مجموعتان من المجموعات. عناصر المجموعة أ هي العناصر التمثيلية، التي لها مستويات فرعية أو عينية مثل مداراتها الخارجية. عناصر المجموعة ب هي عناصر غير تمثيلية، التي ملأت جزئياً مستويات فرعية (العناصر الانتقالية) أو مملوءة جزئياً بالمستويات الفرعية (سلسلة اللانثانيد وسلسلة الأكتينيد). تسمي الأرقام الرومانية والحروف التكوين الإلكتروني لإلكترونات التكافؤ (على سبيل المثال ، تكوين إلكترون التكافؤ لعنصر VA مجموعة سيكون s2ص3 مع 5 إلكترونات التكافؤ).

هناك طريقة أخرى لتصنيف العناصر وفقًا لما إذا كانت تتصرف كفلزات أو غير معدنية. معظم العناصر هي المعادن. تم العثور عليها على الجانب الأيسر من الجدول. يحتوي الجانب الأيمن الأقصى على اللافلزية ، بالإضافة إلى أن الهيدروجين يعرض الخصائص اللافلزية في ظل الظروف العادية. تسمى العناصر التي لها بعض خصائص المعادن وبعض خصائص اللافلزية metalloids أو semimetals. تم العثور على هذه العناصر على طول خط متعرج يمتد من الجزء العلوي الأيسر من المجموعة 13 إلى أسفل يمين المجموعة 16. المعادن بشكل عام عبارة عن موصلات جيدة للحرارة والكهرباء ، وتكون قابلة للطرق والقنابل ، ولها مظهر معدني لامع. في المقابل ، فإن معظم المعادن غير المعدنية عبارة عن موصلات ضعيفة للحرارة والكهرباء ، وتميل إلى أن تكون صلبة هشة ، ويمكنها تحمل أي شكل من الأشكال المادية. في حين أن جميع المعادن ما عدا الزئبق تكون صلبة في الظروف العادية ، فقد تكون المواد اللافلزية عبارة عن مواد صلبة أو سوائل أو غازات في درجة حرارة الغرفة وضغطها. يمكن تقسيم العناصر إلى مجموعات. تشتمل مجموعات المعادن على المعادن القلوية والمعادن الأرضية القلوية والمعادن الانتقالية والمعادن الأساسية واللانثانيدات والأكتينيدات. تتضمن مجموعات اللافللزات اللافلزية والهالوجينات والغازات النبيلة.

اتجاهات الجدول الدوري

يؤدي تنظيم الجدول الدوري إلى خصائص متكررة أو اتجاهات جدول دوري. هذه الخصائص واتجاهاتها هي:

  • طاقة التأين - الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون من ذرة غازية أو أيون. تزيد طاقة التأين من التحرك من اليسار إلى اليمين وتقلل من تحريك مجموعة عناصر (عمود).
  • كهرسلبية - مدى احتمال أن تشكل الذرة رابطة كيميائية. تزيد الكهربية الكهربية من التحرك من اليسار إلى اليمين ويقلل من تحريك المجموعة. الغازات النبيلة هي استثناء ، حيث تقترب الصفر من الكهربية.
  • نصف القطر الذري (ونصف القطر الأيوني) - مقياس لحجم الذرة. يقلل نصف القطر الذري والأيوني من التحرك من اليسار إلى اليمين عبر صف (فترة) ويزيد من تحريك مجموعة.
  • الإلكترون تقارب - كيف تقبل الذرة بسهولة الإلكترون. تقارب الإلكترون يزيد من التحرك عبر فترة ويقلل من تحريك المجموعة. تقارب الإلكترون هو ما يقرب من الصفر للغازات النبيلة.


شاهد الفيديو: مراجعات عين. الجدول الدوري - (كانون الثاني 2023).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos