معلومات

برونزي لوري نظرية الأحماض والقواعد

برونزي لوري نظرية الأحماض والقواعد


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

تحدد نظرية قاعدة حمض برونستيد - لوري (أو نظرية برونستيد لوري) الأحماض والقواعد القوية والضعيفة على أساس ما إذا كان النوع يقبل أو يتبرع بالبروتونات أم H+. وفقًا للنظرية ، يتفاعل الحمض والقاعدة مع بعضهما البعض ، مما يتسبب في تكوين الحمض قاعدته المترافقة والقاعدة لتشكيل حمضه المتقارن من خلال تبادل البروتون. تم اقتراح النظرية بشكل مستقل من قبل يوهانس نيكولاس برونستيد وتوماس مارتن لوري في عام 1923.

في جوهرها ، نظرية قاعدة حمض برونستيد - لوري هي شكل عام لنظرية أرهينيوس للأحماض والقواعد. وفقا لنظرية Arrhenius ، حمض Arrhenius هو واحد يمكن أن يزيد من أيون الهيدروجين (H+التركيز في المحلول المائي ، في حين أن قاعدة Arrhenius هي نوع يمكن أن يزيد من هيدروكسيد أيون (OH-) التركيز في الماء. نظرية آرينيوس محدودة لأنها تحدد فقط التفاعلات الحمضية القاعدية في الماء. تعتبر نظرية برونستيد لوري تعريفًا أكثر شمولًا ، وقادر على وصف سلوك الحمض القاعدي في ظل مجموعة واسعة من الظروف. بغض النظر عن المذيب ، يحدث تفاعل قاعدة حمض برونستيد-لوري كلما تم نقل بروتون من مفاعل واحد إلى الآخر.

الوجبات السريعة الرئيسية: نظرية قاعدة حمض برونستيد - لوري

  • وفقًا لنظرية برونستيد-لوري ، الحمض هو نوع كيميائي قادر على التبرع بروتون أو كاتيون هيدروجين.
  • القاعدة ، بدورها ، قادرة على قبول أيونات البروتون أو الهيدروجين في محلول مائي.
  • وصف يوهانس نيكولاس برونستيد وتوماس مارتن لوري بشكل مستقل الأحماض والقواعد بهذه الطريقة في عام 1923 ، لذلك تحمل النظرية عادة اسمين.

النقاط الرئيسية لنظرية برونستيد لوري

  • حمض برونستيد - لوري هو نوع كيميائي قادر على التبرع بروتون أو كاتيون الهيدروجين.
  • قاعدة برونستيد-لوري هي نوع كيميائي قادر على قبول البروتون. بمعنى آخر ، إنه نوع يحتوي على زوج إلكترون وحيد متاح للربط بـ H+.
  • بعد أن يتبرع حمض برونستيد - لوري بروتون ، فإنه يشكل قاعدته المترافقة. يتشكل حمض المرافقة لقاعدة برونستيد لوري بمجرد أن يقبل البروتون. الزوج المتحد ذو القاعدة الحمضية له نفس الصيغة الجزيئية مثل الزوج الأصلي ذو القاعدة الحمضية ، فيما عدا الحمض لديه H+ مقارنة مع قاعدة المترافق.
  • يتم تعريف الأحماض والقواعد القوية على أنها مركبات تتأين تمامًا في الماء أو محلول مائي. الأحماض والقواعد الضعيفة تنفصل جزئيًا فقط.
  • وفقًا لهذه النظرية ، فإن الماء مذبذب ويمكن أن يعمل كحامض برونستيد لوري وقاعدة برونستيد لوري.

مثال على تحديد الأحماض والقواعد Brønsted-Lowry

على عكس حمض Arrhenius وقواعده ، يمكن أن تتشكل أزواج قاعدة الأحماض Bronsted-Lowry دون تفاعل في محلول مائي. على سبيل المثال ، قد تتفاعل الأمونيا وكلوريد الهيدروجين لتشكيل كلوريد الأمونيوم الصلب وفقا للتفاعل التالي:

NH3(g) + HCl (g) → NH4الكلورين (ق)

في هذا التفاعل ، يكون حمض برونستيد - لوري حمض الهيدروكلوريك لأنه يتبرع بالهيدروجين (البروتون) إلى NH3قاعدة برونستيد لوري. لأن التفاعل لا يحدث في الماء ولأنه لا يتشكل المتفاعل H+ أو OH-، لن يكون هذا رد فعل قاعدي الحمض وفقا لتعريف Arrhenius.

للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والماء ، من السهل تحديد أزواج حمض الأساس المترافق:

حمض الهيدروكلوريك (أ ك) + ح2يا (ل) → ح3O+ + Cl-(عبد القدير)

حمض الهيدروكلوريك هو حمض برونستيد - لوري ، بينما الماء هو قاعدة برونستيد - لوري. إن قاعدة المرافقة لحمض الهيدروكلوريك هي أيون الكلوريد ، في حين أن حمض المرافقة للماء هو أيون الهيدرونيوم.

الأحماض والقواعد القوية والضعيفة

عندما يُطلب منك تحديد ما إذا كان التفاعل الكيميائي يشتمل على أحماض قوية أو قواعد قوية أو ضعيفة ، فإنه يساعد على النظر إلى السهم بين المواد المتفاعلة والمنتجات. حمض قوي أو قاعدة منفصلة تماما في أيوناتها ، دون ترك أيونات غير مفصولة بعد اكتمال التفاعل. يشير السهم عادةً من اليسار إلى اليمين.

من ناحية أخرى ، لا تنفصل الأحماض والقواعد الضعيفة تمامًا ، لذلك يشير سهم التفاعل إلى اليسار واليمين. يشير هذا إلى وجود توازن ديناميكي يبقى فيه الحمض أو القاعدة الضعيفة وشكله المنفصل حاضرين في المحلول.

مثال على ذلك إذا تفكك حمض الخليك الضعيف لتشكيل أيونات الهيدروجين وأيونات الأسيتات في الماء:

CH3COOH (aq) + H2يا (ل) ⇌ ح3O+(أ ك) + CH3سجع-(عبد القدير)

في الممارسة العملية ، قد يُطلب منك كتابة رد فعل بدلاً من إعطاؤه لك. إنها لفكرة جيدة أن تتذكر القائمة القصيرة للأحماض القوية والقواعد القوية. الأنواع الأخرى القادرة على نقل البروتون هي الأحماض والقواعد الضعيفة.

يمكن أن تعمل بعض المركبات إما كحمض ضعيف أو كقاعدة ضعيفة ، وهذا يتوقف على الموقف. مثال على ذلك ، فوسفات الهيدروجين ، HPO42-، والتي يمكن أن تكون بمثابة حمض أو قاعدة في الماء. عندما تكون ردود الفعل المختلفة ممكنة ، يتم استخدام ثوابت التوازن ودرجة الحموضة لتحديد الطريقة التي سيستمر بها التفاعل.


شاهد الفيديو: نموذج برونستد لوري (شهر فبراير 2023).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos