معلومات

ردود الفعل في الماء أو محلول مائي

ردود الفعل في الماء أو محلول مائي

تحدث عدة أنواع من التفاعلات في الماء. عندما يكون الماء هو المذيب للتفاعل ، يقال أن التفاعل يحدث في محلول مائي ، والذي يشار إليه بالاختصار (عبد القدير) بعد اسم الأنواع الكيميائية في التفاعل. ثلاثة أنواع مهمة من ردود الفعل في الماء هي ترسب, الحمضي القاعديو الأكسدة والاختزال تفاعل.

ردود الفعل هطول الأمطار

في تفاعل الهطول المطري ، يتلامس الأنيون والكاتيون مع بعضهما البعض ويترك مركب أيوني غير قابل للذوبان خارج المحلول. على سبيل المثال ، عندما المحاليل المائية من نترات الفضة ، AgNO3، والملح ، كلوريد الصوديوم ، يتم خلطها ، Ag+ و Cl- تتحد للحصول على راسب أبيض من كلوريد الفضة ، AgCl:

اي جي+(أ ك) + Cl-(aq) → AgCl (s)

التفاعلات الحمضية القاعدية

على سبيل المثال ، عندما يتم خلط حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك ، وهيدروكسيد الصوديوم ، NaOH ، فإن H+ يتفاعل مع OH- لتكوين الماء:

H+(م أ) + OH-(أ ك) → ح2O

حمض الهيدروكلوريك بمثابة حمض عن طريق التبرع H+ الأيونات أو البروتونات و NaOH بمثابة قاعدة ، وتأثيث OH- الأيونات.

تفاعلات الحد من الأكسدة

في تفاعل الأكسدة أو تفاعل الأكسدة والاختزال ، يوجد تبادل للإلكترونات بين اثنين من المتفاعلات. ويقال إن الأنواع التي تفقد الإلكترونات تتأكسد. ويقال إن الأنواع التي تكسب الإلكترونات تقل. مثال على تفاعل الأكسدة يحدث بين حمض الهيدروكلوريك ومعدن الزنك ، حيث تفقد ذرات الزنك الإلكترونات وتتأكسد لتكوين الزنك2+ الأيونات:

Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-

ح+ أيونات حمض الهيدروكلوريك تكتسب الإلكترونات وتختزل إلى ذرات H ، والتي تتحد لتشكل H2 جزيئات:

2H+(aq) + 2e- → ح2(ز)

المعادلة الكلية للتفاعل تصبح:

Zn (s) + 2H+(أ ك) → الزنك2+(أ ك) + ح2(ز)

ينطبق مبدأان مهمان عند كتابة معادلات متوازنة للتفاعلات بين الأنواع في الحل:

  1. المعادلة المتوازنة تشمل فقط الأنواع التي تشارك في تشكيل المنتجات. على سبيل المثال ، في رد الفعل بين AgNO3 و كلوريد الصوديوم3- و نا+ لم تشارك أيونات في تفاعل الهطول ولم تدرج في المعادلة المتوازنة.
  2. يجب أن تكون التكلفة الإجمالية هي نفسها على جانبي المعادلة المتوازنة. لاحظ أن الشحنة الكلية يمكن أن تكون صفرية أو غير صفرية ، طالما أنها هي نفسها على كل من جوانب المواد المتفاعلة والمنتجات في المعادلة.

شاهد الفيديو: تفاعلات المحاليل المائية (يونيو 2020).