التعليقات

حساب التغييرات Enthalpy باستخدام قانون هيس

حساب التغييرات Enthalpy باستخدام قانون هيس


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

ينص قانون هيس ، والمعروف أيضًا باسم "قانون هيس لتلخيص الحرارة الثابتة" ، على أن المحتوى الحراري الكلي للتفاعل الكيميائي هو مجموع التغيرات في المحتوى الحراري لخطوات التفاعل. لذلك ، يمكنك العثور على تغيير enthalpy عن طريق تقسيم رد الفعل إلى خطوات مكون تعرف قيم enthalpy. توضح مشكلة المثال هذه الاستراتيجيات الخاصة بكيفية استخدام قانون هيس للعثور على تغيير المحتوى الحراري للتفاعل باستخدام بيانات المحتوى الحراري من تفاعلات مماثلة.

قانون هيس يغير المشكلة

ما هي قيمة ΔH للتفاعل التالي؟

CS2(ل) + 3 O2(ز) → CO2(ز) + 2 SO2(ز)

معطى:

C (s) + O2(ز) → CO2(ز)؛ ΔHF = -393.5 كيلو جول / مول
S (ق) + O2(ز) → SO2(ز)؛ ΔHF = -296.8 كيلو جول / مول
C (s) + 2 S (s) → CS2(ل)؛ ΔHF = 87.9 كيلو جول / مول

حل

يقول قانون هيس إن التغير الكامل في المحتوى الحراري لا يعتمد على المسار الذي اتبع من البداية إلى النهاية. يمكن حساب Enthalpy في خطوة واحدة أو عدة خطوات أصغر.

لحل هذا النوع من المشاكل ، قم بتنظيم التفاعلات الكيميائية المعطاة حيث يعطي التأثير الكلي التفاعل المطلوب. هناك بعض القواعد التي يجب اتباعها عند التعامل مع رد الفعل.

  1. يمكن عكس رد الفعل. سيؤدي ذلك إلى تغيير علامة ΔHF.
  2. يمكن مضاعفة التفاعل بواسطة ثابت. قيمة ΔHF يجب ضربه بنفس الثابت.
  3. يمكن استخدام أي مجموعة من القاعدتين الأوليين.

يختلف العثور على المسار الصحيح لكل مشكلة في قانون هيس وقد تتطلب بعض التجربة والخطأ. هناك مكان جيد للبدء فيه هو العثور على واحد من المواد المتفاعلة أو المنتجات التي يوجد فيها مول واحد فقط في التفاعل. تحتاج إلى شركة واحدة2، ورد الفعل الأول له ثاني أكسيد الكربون2 على جانب المنتج.

C (s) + O2(ز) → CO2(ز) ، ΔHF = -393.5 كيلو جول / مول

هذا يعطيك CO2 تحتاج إلى جانب المنتج وواحد من O2 الشامات التي تحتاجها على الجانب المتفاعل. للحصول على اثنين آخرين يا2 الشامات ، استخدم المعادلة الثانية واضربها في اثنين. تذكر أن تتضاعف ΔHF من قبل اثنين كذلك.

2 S (ق) + 2 O2(ز) → 2 SO2(ز) ، ΔHF = 2 (-326.8 كيلو جول / مول)

الآن لديك جزيء S إضافي وجزيء C إضافي على الجانب المتفاعل لا تحتاجه. يحتوي رد الفعل الثالث أيضًا على اثنين S و 1 C على الجانب المتفاعل. عكس هذا التفاعل لجلب الجزيئات إلى جانب المنتج. تذكر أن تغيير علامة على ΔHF.

CS2(ل) → C (s) + 2 S (s) ، ΔHF = -87.9 كيلو جول / مول

عند إضافة جميع التفاعلات الثلاثة ، يتم إلغاء ذريتي الكبريت الإضافي والذرة الإضافية الكربونية ، وترك التفاعل المستهدف. كل ما تبقى هو إضافة قيم ΔHF.

=H = -393.5 kJ / mol + 2 (-296.8 kJ / mol) + (-87.9 kJ / mol)
=H = -393.5 kJ / mol - 593.6 kJ / mol - 87.9 kJ / mol
=H = -1075.0 kJ / mol

إجابة: التغير في المحتوى الحراري للتفاعل هو -1075.0 kJ / mol.

حقائق عن قانون هيس

  • يأخذ قانون هيس اسمه من الكيميائي والطبيب الروسي جيرمان هيس. درس هيس الكيمياء الحرارية ونشر قانون الكيمياء الحرارية عام 1840.
  • لتطبيق قانون هيس ، يجب أن تحدث كل الخطوات المكونة للتفاعل الكيميائي في نفس درجة الحرارة.
  • يمكن استخدام قانون هيس لحساب الانتروبيا وطاقة جيب بالإضافة إلى المحتوى الحراري.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos