معلومات

قوانين الكيمياء الحرارية

قوانين الكيمياء الحرارية


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

تشبه المعادلات الحرارية الكيميائية المعادلات المتوازنة الأخرى باستثناء أنها تحدد أيضًا تدفق الحرارة للتفاعل. يتم سرد تدفق الحرارة على يمين المعادلة باستخدام الرمز ΔH. الوحدات الأكثر شيوعا هي كيلوجولس ، ك. فيما يلي معادلتان كيميائيتان حراريتان:

H2 (ز) + ½ O2 (ز) → ح2يا (ل) ؛ =H = -285.8 kJ

HgO (s) → Hg (l) + ½ O2 (ز)؛ =H = +90.7 كيلو جول

كتابة المعادلات الحرارية الكيميائية

عند كتابة معادلات كيميائية حرارية ، تأكد من مراعاة النقاط التالية:

  1. تشير المعاملات إلى عدد الشامات. وهكذا ، بالنسبة للمعادلة الأولى ، -282.8 kJ هي ΔH عند 1 مول من H2يتشكل O (l) من 1 مول H2 (g) و ol mol O2.
  2. يتغير Enthalpy لتغيير الطور ، لذلك يعتمد المحتوى الحراري لمادة ما إذا كانت صلبة أو سائلة أو غازية. تأكد من تحديد مرحلة المواد المتفاعلة والمنتجات التي تستخدم (ق) أو (ل) أو (ز) وتأكد من البحث عن correctH الصحيح من حرارة جداول التكوين. يستخدم الرمز (aq) للأنواع في محلول مائي (مائي).
  3. يعتمد المحتوى الحراري للمادة على درجة الحرارة. من الناحية المثالية ، يجب عليك تحديد درجة الحرارة التي يتم بها رد الفعل. عندما تنظر إلى جدول درجات حرارة التكوين ، لاحظ أن درجة حرارة ΔH معطاة. بالنسبة لمشكلات الواجب المنزلي ، وما لم يُنص على خلاف ذلك ، يُفترض أن تكون درجة الحرارة 25 درجة مئوية. في العالم الحقيقي ، قد تكون درجة الحرارة مختلفة ويمكن أن تكون الحسابات الكيميائية الحرارية أكثر صعوبة.

خواص المعادلات الحرارية الكيميائية

تطبق بعض القوانين أو القواعد عند استخدام المعادلات الحرارية الكيميائية:

  1. ΔH يتناسب طرديا مع كمية المادة التي تتفاعل أو تنتج بواسطة تفاعل. Enthalpy يتناسب طرديا مع الكتلة. لذلك ، إذا قمت بمضاعفة المعاملات في معادلة ، فإن قيمة ΔH تضربها في اثنين. فمثلا:
    1. H2 (ز) + ½ O2 (ز) → ح2يا (ل) ؛ =H = -285.8 kJ
    2. 2 ساعة2 (ز) + يا2 (ز) → 2 ساعة2يا (ل) ؛ =H = -571.6 kJ
  2. ΔH للتفاعل يساوي في الحجم ولكن عكس ذلك في علامة على forH للتفاعل العكسي. فمثلا:
    1. HgO (s) → Hg (l) + ½ O2 (ز)؛ =H = +90.7 كيلو جول
    2. الزئبق (ل) + ½ O2 (ل) → الزئبق (ق) ؛ =H = -90.7 kJ
    3. يطبق هذا القانون عادة على التغييرات الطورية ، على الرغم من أنه صحيح عند عكس أي تفاعل كيميائي حراري.
  3. ΔH مستقلة عن عدد الخطوات المعنية. هذه القاعدة تسمى قانون هيس. ينص على أن ΔH للتفاعل هو نفسه سواء حدث في خطوة واحدة أو في سلسلة من الخطوات. هناك طريقة أخرى للنظر إليها وهي تذكر أن rememberH هي خاصية تابعة للدولة ، لذلك يجب أن تكون مستقلة عن مسار رد الفعل.
    1. إذا كان Reaction (1) + Reaction (2) = Reaction (3) ، ثم ΔH3 = ΔH1 + ΔH2


شاهد الفيديو: الكيمياء الحرارية: قانون هس - حساب التغير في المحتوى الحراري (سبتمبر 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos