مثير للإعجاب

5 خطوات لتحقيق التوازن بين المعادلات الكيميائية

5 خطوات لتحقيق التوازن بين المعادلات الكيميائية


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

القدرة على تحقيق التوازن بين المعادلات الكيميائية هي مهارة حيوية للكيمياء. فيما يلي نظرة على الخطوات التي ينطوي عليها موازنة المعادلات ، بالإضافة إلى مثال عملي لكيفية موازنة المعادلة.

خطوات موازنة المعادلة الكيميائية

  1. حدد كل عنصر موجود في المعادلة. يجب أن يكون عدد ذرات كل نوع من الذرة هو نفسه على كل جانب من المعادلة بمجرد موازنته.
  2. ما هي التهمة الصافية على كل جانب من المعادلة؟ يجب أن تكون الرسوم الصافية هي نفسها على كل جانب من المعادلة بمجرد موازنتها.
  3. إذا أمكن ، ابدأ بعنصر موجود في مركب واحد على كل جانب من المعادلة. قم بتغيير المعاملات (الأرقام الموجودة أمام المركب أو الجزيء) بحيث يكون عدد ذرات العنصر هو نفسه على كل جانب من المعادلة. تذكر ، لتحقيق التوازن في المعادلة ، يمكنك تغيير المعاملات ، وليس الاشتراكات في الصيغ.
  4. بمجرد موازنة عنصر واحد ، افعل الشيء نفسه مع عنصر آخر. تابع حتى تتم موازنة جميع العناصر. من الأسهل ترك العناصر الموجودة في الشكل النقي لآخر.
  5. تحقق من عملك للتأكد من توازن الشحنة على جانبي المعادلة.

مثال على موازنة المعادلة الكيميائية

؟ CH4 +؟ O2 →؟ CO2 +؟ H2O

تحديد العناصر في المعادلة: C ، H ، O
تحديد صافي التهمة: لا يوجد صافي تهمة ، مما يجعل هذا واحد سهل!

  1. تم العثور على H في CH4 و ح2أوه ، لذلك هو عنصر بداية جيد.
  2. لديك 4 ساعات في CH4 بعد 2 ساعة فقط في H2يا ، لذلك تحتاج إلى مضاعفة معامل H2يا لتحقيق التوازن H.1 CH4 +؟ O2 →؟ CO2 + 2 ساعة2O
  3. بالنظر إلى الكربون ، يمكنك أن ترى أن CH4 وشارك2 يجب أن يكون لديك نفس المعامل .1 CH4 +؟ O2 → 1 شركة2 + 2 ساعة2O
  4. أخيرًا ، حدد معامل O. يمكنك أن ترى أنك بحاجة إلى مضاعفة O2 معامل من أجل الحصول على 4 O على جانب المنتج من رد الفعل. 1 CH4 + 2 يا2 → 1 شركة2 + 2 ساعة2O
  5. تحقق عملك. من المعتاد إسقاط معامل 1 ، لذلك سيتم كتابة المعادلة المتوازنة النهائية: CH4 + 2 يا2 → شركة2 + 2 ساعة2O

قم بإجراء اختبار لمعرفة ما إذا كنت تفهم كيفية الموازنة بين المعادلات الكيميائية البسيطة.

كيفية تحقيق التوازن بين المعادلة الكيميائية لتفاعل الأكسدة والاختزال

بمجرد أن تفهم كيفية الموازنة بين المعادلة من حيث الكتلة ، فأنت مستعد لتعلم كيفية الموازنة بين المعادلة لكل من الكتلة والمسؤول. غالبًا ما تتضمن تفاعلات الاختزال / الأكسدة أو الأكسدة والاختلالات الحمضية أنواعًا مشحونة. يعني موازنة الرسوم أن لديك نفس الرسوم الصافية على كل من جانب المادة المتفاعلة والمنتج في المعادلة. هذا ليس دائما صفرا!

فيما يلي مثال على كيفية موازنة التفاعل بين برمنجنات البوتاسيوم وأيون يوديد في حمض الكبريتيك المائي لتشكيل يوديد البوتاسيوم وكبريتات المنجنيز (II). هذا هو رد فعل حمض نموذجي.

  1. أولاً ، اكتب المعادلة الكيميائية غير المتوازنة:
    برمنجنات+ KI + H2SO→ أنا+ MnSO4
  2. اكتب أرقام الأكسدة لكل نوع من الذرة على جانبي المعادلة:
    الجانب الأيسر: K = +1 ؛ مليون = + 7 ؛ O = -2 ؛ أنا = 0 ؛ ح = +1 S = +6
    الجانب الأيمن: I = 0 ؛ مليون = + 2 ، ق = + 6 ؛ يا = -2
  3. العثور على الذرات التي تواجه تغييرا في رقم الأكسدة:
    Mn: +7 → +2؛ أنا: +1 → 0
  4. اكتب معادلة أيونية هيكلية لا تغطي إلا الذرات التي تغير رقم الأكسدة:
    MNO4- → المنغنيز2+
    أنا- → أنا2
  5. توازن جميع الذرات إلى جانب الأكسجين (O) والهيدروجين (H) في التفاعلات النصفية:
    MnO4- → المنغنيز2+
    2I- → أنا2
  6. الآن إضافة O و H2يا حسب الحاجة لتحقيق التوازن بين الأكسجين:
    MNO4- → المنغنيز2+ + 4H2O
    2I- → أنا2
  7. تحقيق التوازن بين الهيدروجين بإضافة H+ كما هو مطلوب:
    MNO4- + 8H+ → المنغنيز2+ + 4H2O
    2I- → أنا2
  8. الآن ، قم بموازنة الشحن عن طريق إضافة الإلكترونات حسب الحاجة. في هذا المثال ، يكون لنصف التفاعل الأول شحنة 7+ على اليسار و 2+ على اليمين. أضف 5 إلكترونات إلى اليسار لموازنة الشحنة. النصف الثاني من رد الفعل يحتوي على 2 على اليسار و 0 على اليمين. أضف 2 إلكترون إلى اليمين.
    MNO4- + 8H+ + 5e- → المنغنيز2+ + 4H2O
    2I- → أنا2 + 2e-
  9. اضرب اثنين من ردود الفعل النصفية من خلال العدد الذي ينتج عنه أقل عدد شائع من الإلكترونات في كل تفاعل نصف. في هذا المثال ، يكون الحد الأدنى المضاعف 2 و 5 هو 10 ، لذلك اضرب المعادلة الأولى ب 2 والمعادلة الثانية ب 5:
    2 × MNO4- + 8H+ + 5e- → المنغنيز2+ + 4H2O
    5 × 2I- → أنا2 + 2e-
  10. أضف معًا نصف التفاعلات وقم بإلغاء الأنواع التي تظهر على كل جانب من المعادلة:
    2MnO4- + 10I- + 16 ساعة+ → 2 مليون2+ + 5I2 + 8H2O

الآن ، من الجيد التحقق من عملك عن طريق التأكد من أن الذرات والشحنة متوازنة:

الجانب الأيسر: 2 مليون 8 يا 10 أنا 16 ساعة
الجانب الأيمن: 2 مليون 10 أنا 16 ساعة 8 يا

الجانب الأيسر: --2 - 10 +16 = +4
الجانب الأيمن: +4


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos