مثير للإعجاب

تعريف المعادلة المتوازنة والأمثلة

تعريف المعادلة المتوازنة والأمثلة


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

المعادلة المتوازنة هي معادلة لتفاعل كيميائي يكون فيه عدد الذرات لكل عنصر في التفاعل والشحنة الكلية هو نفسه لكل من المواد المتفاعلة والمنتجات. وبعبارة أخرى ، يتم موازنة الكتلة والشحنة على جانبي رد الفعل.
معروف أيضًا باسم: تحقيق التوازن بين المعادلة ، وتحقيق التوازن بين رد الفعل ، والحفاظ على تهمة والكتلة.

أمثلة على المعادلات غير المتوازنة والمتوازنة

تسرد المعادلة الكيميائية غير المتوازنة المواد المتفاعلة والمنتجات في التفاعل الكيميائي ولكنها لا تذكر الكميات المطلوبة لتلبية حفظ الكتلة. على سبيل المثال ، هذه المعادلة للتفاعل بين أكسيد الحديد والكربون لتكوين الحديد وثاني أكسيد الكربون غير متوازنة فيما يتعلق بالكتلة:

الحديد2O3 + C → Fe + CO2

المعادلة متوازنة مقابل الشحن لأن كلا طرفي المعادلة ليس لهما أيونات (شحنة محايدة صافية).

تحتوي المعادلة على ذرتين من الحديد على جانب المواد المتفاعلة في المعادلة (يسار السهم) ولكن ذرة حديد واحدة على جانب المنتجات (يمين السهم). حتى بدون احتساب كميات الذرات الأخرى ، يمكنك معرفة أن المعادلة غير متوازنة.

الهدف من موازنة المعادلة هو الحصول على نفس العدد من كل نوع من الذرة على كلا الجانبين الأيمن والأيسر للسهم. يتم تحقيق ذلك عن طريق تغيير معاملات المركبات (الأرقام الموضوعة أمام الصيغ المركبة). لا يتم تغيير الحروف الصغيرة (الأرقام الصغيرة الموجودة على يمين بعض الذرات ، كما هو الحال بالنسبة للحديد والأكسجين في هذا المثال). تغيير الحروف الصغيرة سيغير الهوية الكيميائية للمركب.

المعادلة المتوازنة هي:

2 الحديد2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

كلا الجانبين الأيسر والأيمن للمعادلة لها ذرات 4 Fe و 6 O و 3 C. عند موازنة المعادلات ، من المستحسن التحقق من عملك بضرب منخفض لكل ذرة بالمعامل. عندما لا يتم الاستشهاد بخاصية منخفضة ، فاعتبر أنه 1.

من الممارسات الجيدة أيضًا ذكر حالة كل متفاعل. يتم سرد هذا بين قوسين بعد المجمع مباشرة. على سبيل المثال ، يمكن كتابة رد الفعل السابق:

2 الحديد2O3(ق) + 3 ج (ق) → 4 Fe (ق) + 3 CO2(ز)

حيث يشير s إلى المادة الصلبة و g هو الغاز.

مثال على المعادلة الأيونية المتوازنة

في المحاليل المائية ، من الشائع موازنة المعادلات الكيميائية للكتلة والشحنة. ينتج عن موازنة الكتلة نفس أعداد الذرات وأنواعها على جانبي المعادلة. يعني موازنة الشحن أن صافي الرسوم هو صفر على جانبي المعادلة. تعني حالة المادة (aq) مائيًا ، بمعنى أن الأيونات فقط تظهر في المعادلة وأنها في الماء. فمثلا:

اي جي+(أ ك) + لا3-(أ ك) + نا+(أ ك) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(أ ك) + لا3-(عبد القدير)

تحقق من أن المعادلة الأيونية متوازنة مع الشحن من خلال معرفة ما إذا كانت جميع الشحنات الموجبة والسالبة تلغي بعضها البعض على كل جانب من المعادلة. على سبيل المثال ، على الجانب الأيسر من المعادلة ، هناك شحنتين موجبتين وشحنتين سالبتين ، مما يعني أن صافي الشحن على الجانب الأيسر محايد. على الجانب الأيمن ، يوجد مركب محايد ، شحنة موجبة ، وشحنة سالبة واحدة ، مما يؤدي مرة أخرى إلى شحنة صافية قدرها 0.



تعليقات:

  1. Cyr

    موضوع لا مثيل له ، بالنسبة لي هو)))) مثيرة جدا للاهتمام

  2. Anderson

    أهنئ ، لقد تمت زيارتك بفكرة رائعة ببساطة

  3. Milkis

    مثيرة للاهتمام بشكل عام ، بالطبع.

  4. Skeet

    بالنسبة لي هو موضوع مثير للاهتمام للغاية. نعطي معك سوف نتواصل في رئيس الوزراء.

  5. Ceolwulf

    في رأيي ، أنت تعترف بالخطأ. أدخل سنناقش. اكتب لي في PM.



اكتب رسالة

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos